এসএসসি 2021 রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট ৩য় সপ্তাহ সমাধান

রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট

এসএসসি ২০২১ রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট ৩য় সপ্তাহ প্রশ্ন ও উত্তর এখানে উপস্থাপন করা হলো। ১৮ জুলাই ২০২১ তারিখে এসএসসি (২০২১) পরীক্ষার্থীদের জন্য নির্ধারিত এসাইনমেন্ট প্রকাশ করে মাধ্যমিক ও উচ্চ মাধ্যমিক অধিদপ্তর (dshe.gov.bd)।

এসএসসি পরীক্ষা ২০২১: মাধ্যমিক ও উচ্চ মাধ্যমিক অধিদপ্তর নোটিশে বলা হয়, প্রতি বিভাগের (বিজ্ঞান/ব্যবসায় শিক্ষা/মানবিক) শিক্ষার্থীদের গ্রুপভিত্তিক বিষয়ের উপর প্রতি সপ্তাহে ২টি করে ১২ সপ্তাহের জন্য সর্বমােট ২৪টি এসাইনমেন্ট দেয়া হবে । অর্থ্যাৎ মােট ৩২টি এসাইনমেন্ট থেকে একজন শিক্ষার্থীকে ৪র্থ বিষয় বাদ দিয়ে প্রতিটি গ্রুপভিত্তিক বিষয়ের ৮টি করে মােট ২৪টি অ্যাসাইনমেন্ট সম্পন্ন করতে হবে। ঐচ্ছিক বিষয়ের জন্য কোনাে অ্যাসাইনমেন্ট তৈরি করতে হবে না।

আপনারা যারা সরকারি/বেসরকারি মাধ্যমিক বিদ্যালয়ের এসএসসি পরীক্ষা ২০২১ রসায়ন ৩য় সপ্তাহ ২০২১ ফাইনাল পরীক্ষায় অংশ গ্রহন করবেন তাদের জন্য রসায়ন ৩য় সপ্তাহের অ্যাসাইনমেন্ট এর প্রশ্ন/উত্তর তুলে ধরা হলো।

এসএসসি পরীক্ষা ২০২১ রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট ৩য় সপ্তাহ প্রশ্ন/সমাধান

এসএসসি ২০২১ হিসাব বিজ্ঞান অ্যাসাইনমেন্ট ৩য় সপ্তাহ উত্তর পেতে ক্লিক করুন

এসএসসি পরীক্ষা ২০২১ রসায়ন ৩য় সপ্তাহ অ্যাসাইনমেন্ট

বিষয়ঃ রসায়ন, বিষয় কোডঃ ১৩৭, অ্যাসাইনমেন্ট নম্বর-০২

অধ্যায় ও শিরােনামঃ চতুর্থ অধ্যায়: পর্যায় সারণি, এসাইনমেন্ট সপ্তাহঃ তৃতীয়

অ্যাসাইনমেন্টঃ

Li Na Be Mg মৌল চারটির ইলেকট্রন বিন্যাসের আলােকে পর্যায় সারণিতে অবস্থান, তুলনামূলক আয়নিকরণ শক্তি এবং মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্য সম্পর্কিত একটি প্রতিবেদন প্রণয়ন।

শিখনফল/বিষয়বস্তুঃ

মৌলের সর্ববহিঃস্তর শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাসের সাথে পর্যায় সারণির প্রধান গ্রুপগুলাের সম্পর্ক নির্ণয় করতে পারব।
(প্রথম ৩০ টি মৌল)। একটি মৌলের পর্যায় শনাক্ত করতে পারব।
পর্যায় সারণিতে কোনাে মৌলের অবস্থান জেনে এর ভৌত ও রাসায়নিক ধর্ম সম্পর্কে ধারণা করতে পারব।
মৌলসমূহের বিশেষ নামকরণের কারণ বলতে পারব।
পর্যায় সারণি অনুসরণ করে মৌলসমূহের ধর্ম অনুমানে আগ্রহ প্রদর্শন করতে পারব।

নির্দেশনাঃ
ইলেকট্রন বিন্যাস করে মৌল চারটির পর্যায় সারণির পর্যায় নির্ণয় করতে হবে।
ইলেকট্রন বিন্যাস করে মৌল চারটির পর্যায় সারণির গ্রুপ বা শ্রেণি নির্ণয় করতে হবে।
পর্যায় সারণির একই পর্যায় এবং একই গ্রুপ বা শ্রেণিতে পাশাপাশি অবস্থিত মৌলের আয়নিকরণ শক্তির তুলনা করতে হবে।
মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্য উল্লেখ করতে হবে

প্রতিবেদকের নামঃ ……………..। প্রতিবেদকের ঠিকানাঃ …………………..। প্রতিবেদনের তারিখঃ ……………….।

এসএসসি পরীক্ষা ২০২১ রসায়ন ৩য় সপ্তাহ অ্যাসাইনমেন্ট উত্তর

Li Na Be Mg মৌল চারটির ইলেকট্রন বিন্যাসের আলােকে পর্যায় সারণিতে অবস্থান, তুলনামূলক আয়নিকরণ শক্তি এবং মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্য।

উদ্দীপকের মৌল ৪টি হলােঃ Li (3), Be (4), Na (11) ও Mg (12)

এদের ইলেকট্রন বিন্যাসঃ

Li (3): 1s² 2s¹

Be (4): 1s² 2s²

Na (11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Mg (12): 1s² 2s² 2p⁶ 2s²

আমরা জানি, কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের বাইরের প্রধান শক্তিস্তরের নম্বর পর্যায় সংখ্যা এবং বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে যদি শুধু s অরবিটাল থাকে তবে ঐ s অরবিটালের ইলেকট্রন সংখ্যাই উক্ত গ্রুপ সংখ্যা।

এসএসসি 2021 রসায়ন অ্যাসাইনমেন্ট ৩য় সপ্তাহ সমাধান

L এর পর্যায় সংখ্যা 2 এবং গ্রুপ নম্বর 1

Be এর পর্যায় সংখ্যা 2 এবং গ্রুপ নম্বর 2

Na এর পর্যায় সংখ্যা 3 এবং গ্রুপ নম্বর 1

Mg এর পর্যায় সংখ্যা 3 এবং গ্রুপ নম্বর 2

আয়নিকরণ শক্তিঃ

আমরা জানি, গ্যাসীয় অবস্থায় কোনাে মৌলের এক মােল গ্যাসীয় পরমাণু থেকে এক মােল ইলেকট্রন অপসারণ করে এক মােল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে শক্তির প্রয়ােজন হয়, তাকে ঐ মৌলের আয়নিকরণ শক্তি বলে।

আমরা জানি, একই পর্যায়ের বামের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি এবং ডানের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম। আবার একই গ্রুপের উপরের মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম এবং নিচের মোরে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি হয়।

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কমলে আয়নিকরণ শক্তির মান বাড়ে এবং পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বাড়লে আয়নিকরণ শক্তির মান কমে।

Li ও Be, 2-নং পর্যায়ের যথাক্রমে 1-নং ও 2-নং গ্রুপে অবস্থিত। অর্থাৎ 2-নং পর্যায়ের বামদিকে Li ও ডানদিকে Be অবস্থিত। ফলে Li এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি এবং Be এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম।

সুতরাং Li এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম এবং Be এর আয়নিকরণ শক্তির বেশি। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম, Li < Be

Na ও Mg, 3-নং পর্যায়ের যথাক্রমে 1-নং ও 2-নং গ্রুপে অবস্থিত। অর্থাৎ 3-নং পর্যায়ের বামদিকে Na ও ডানদিকে Mg অবস্থিত। ফলে Na এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি এবং Mg এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম।

সুতরাং Na এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম এবং Mg এর আয়নিকরণ শক্তির বেশি। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম,

Na < Mg

আবার, Li ও Na, 1-নং গ্রুপের যথাক্রমে 2-নং ও3-নং পর্যায়ে অবস্থিত। অর্থাৎ 1-নং গ্রুপের উপরের দিকে Li ও নিচের দিকে Na অবস্থিত। ফলে Li এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম এবং Na এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি।

সুতরাং Li এর আয়নিকরণ শক্তির মান বেশি এবং Na এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম’

SSC 3rd Week Assignment Answer রসায়ন তৃতীয় সপ্তাহের সমাধান
Li > Na

Be ও Mg, 2-নং গ্রুপের যথাক্রমে 2-নং ও 3-নং পর্যায়ে অবস্থিত। অর্থাৎ 2-নং গ্রুপের উপরের দিকে Be ও নিচের দিকে Mg অবস্থিত। ফলে Be এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ কম এবং Mg এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বেশি।

সুতরাং Be এর আয়নিকরণ শক্তির মান। বেশি এবং Mg এর আয়নিকরণ শক্তির মান কম। অর্থাৎ আয়নিকরণ শক্তির ক্রম Be > Mg

অতএব প্রদত্ত মৌলসমূহের আয়নিক শক্তির তুলনা করলে পাই,

Be > Li > Mg > Na

8 মৌল সংশ্লিষ্ট গ্রুপ বা শ্রেণির বৈশিষ্ট্যঃ

প্রদত্ত মৌলগুলাের মধ্যে Li ও Na, 1-নং গ্রুপে এবং Be ও Mg, 2-নং গ্রুপে অবস্থিত।

গ্রুপ-1 এর বৈশিষ্ট্যঃ

গ্রুপ-1 এ 7টি মৌলের মধ্যে H ব্যতিত বাকি 6টি মৌলকে (Li, Na, K, Rb Cs, Fr) ক্ষারধাতু বলা হয়। অর্থাৎ গ্রুপ-1 ক্ষারধাতু নামে আখ্যায়িত করা হয়। এরা পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার ও হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করে। যেমন, 2Na(s) + 2H2O (I) = 2NaOH (aq) + H2(g)

ক্ষারধাতুসমূহ 1-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। যেমন- Na -e → Na+

ক্ষারধাতুসমূহ নরম এবং এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম।
পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্ষারধাতুসমূহের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়। ফলে আয়নিকরণ শক্তির মান কম হয়।
ক্ষারধাতুসমূহ 1-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। এজন্য ক্ষারধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা +1.
ক্ষারধাতুসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন করে। এদের যৌগসমূহ পানিতে দ্রবনীয়। এ যৌগগুলাে গলিত/দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী।
পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্ষারধাতুসমূহের সক্রিয়তা বৃদ্ধি পায়।
গ্রুপ-2 এর বৈশিষ্ট্যঃ
গ্রুপ-2 এ 6টি মৌল (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) রয়েছে। এদেরকে মৃৎক্ষারধাতু বলা হয়। অর্থাৎ গ্রুপ-2 মৃৎক্ষারধাতু নামে পরিচিত। এই মৌলগুলােকে মাটিতে যৌগ হিসেবে পাওয়া যায় এবং পানির সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষার উৎপন্ন করে।

যেমন: Mg(s) + 2H2O (1) = Mg(OH)2 (aq) + H2(g)

মৃৎক্ষারধাতুসমূহ 2-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। যেমন: Mg – 2e → Mg2+

মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক ক্ষারধাতুর তুলনায় বেশি।
পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়। ফলে আয়নিকরণ শক্তির মান কম হয়।
ক্ষারধাতুসমূহ 2-টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন তৈরি করে। এজন্য ক্ষারধাতুসমূহের জারণ সংখ্যা +2.
ক্ষারধাতুসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন করে। এদের যৌগসমূহ সাধারণত পানিতে দ্রবনীয়। এ যৌগগুলাে গলিত/দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী।
পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের সক্রিয়তা বৃদ্ধি পায়।

প্রতিদিনের আপডেট সকল চাকরির খবর ২০২১ এবং নিয়োগ বিজ্ঞপ্তি এখানে প্রকাশ করা হয়। দৈনিক চাকরির খবর, সাপ্তাহিক চাকরির খবর,  আজকের চাকরির খবর, সকল সরকারি/বেসরকারি চাকরির নিয়োগ বিজ্ঞপ্তি ২০২১, দেশের সকল প্রকার কোম্পানি এবং এনজিও নিয়োগ বিজ্ঞপ্তি ২০২১ আমাদের ওয়েবসাইট Top Chakri.com এ প্রকাশ করে থাকি।

বাংলাদেশের সকল শিক্ষা বোর্ডের শিক্ষা সংক্রান্ত যাবতীয় তথ্য, সরকারি-বেসরকারি চাকুরির নিয়োগ বিজ্ঞপ্তি, চাকুরির পরীক্ষা, Admit কার্ড, পরীক্ষার রুটিন, সরকারি বেসরকারি বৃত্তি, উপবৃত্তি ও প্রশিক্ষণ সংক্রান্ত সকল তথ্য সবার আগে পেতে আমাদের Facebook Page টি Follow করুন।

জীবনবিজ্ঞান এসাইনমেন্ট তৃতীয় সপ্তাহ ২০২১

বিষয়ঃ জীববিজ্ঞান,বিষয় কোডঃ ১৩৮, অ্যাসাইনমেন্ট নম্বর-০২

অধ্যায় ও শিরােনামঃ দ্বিতীয়; জীবকোষ ও টিস্যু, এসাইনমেন্ট সপ্তাহঃ তৃতীয় সপ্তাহ

অ্যাসাইনমেন্টঃ খেলার মাধ্যমে প্রাণী কোষ এবং প্রাণী কোষের গঠন ও কাজ বিশ্লেষণ।

শিখনফল/বিষয়বস্তুঃ
প্রাণিটিস্যু ব্যাখ্যা করতে পারবে।
একই রকম করে সমষ্টিরও একই কাজ সম্পন্ন করার ভিত্তিতে টিস্যুর কাজ মূল্যায়ন করতে পারবে।
টিস্যু অঙ্গ এবং তন্ত্রের কোষের সংখ্যা গঠন ব্যাখ্যা করতে পারবে।
টিস্যুতন্ত্রের কাজ ভালভাবে ব্যাখ্যা করতে পারবে।

নির্দেশনাঃ
প্রথমে জীববিজ্ঞান পাঠ্যপুস্তকে 33-42 নং পৃষ্ঠা সুন্দর করে পাঠ করতে হবে।

এবার নিচের বৈশিষ্ট্য তালিকাটি লক্ষ করতে হবে।

ছক্কাটি পরপর তিনবার পড়ে যে তিনটি দান উঠবে সেই তিনটি সংখ্যা খেলার একটি রাউন্ড হিসেবে গণ্য হবে।

উদাহরণ: ধরা যাক, যথাক্রমে ৩, ৬ এবং ৪ পড়ল। তাহলে সেই রাউন্ডে উপরের বৈশিষ্ট্যের তালিকা থেকে বৈশিষ্ট্য-১ হিসেবে ৩ নং বৈশিষ্ট্য (একস্তরী) বেছে নিতে হবে:

বৈশিষ্ট্য- ২: হিসেবে ৩+ ৬ = ১ নং বৈশিষ্ট্য (স্তম্ভের মতাে) বেছে নিতে হবে; এবং বৈশিষ্ট্য-৩ হিসেবে ৯+ ৪ = ১৩ নং বৈশিষ্ট্য (সিলিয়াযুক্ত) বেছে নিতে হবে।

ছকে নির্ধারিত ঘরে এগুলাে লিখতে হবে এবং বিলােতাে আমি কে?’ এর ঘরে ঐ তিনটি বৈশিষ্ট্য ধারণ করে এমন প্রাণিটিস্যু বা প্রাণিকোষের নাম লিখতে হবে।

SSC 3rd Week Assignment Answer 2021

এই ঘর পূরণ করার জন্য অবশ্যই পাঠ্যপুস্তকে নির্ধারিত পৃষ্ঠাসমূহের (৩৩-৪২) মধ্যে থেকে মােটা হরফে ছাপা নামসমূহ অবশ্যই বেছে নিতে হবে।


যদি সেই তিনটি বৈশিষ্ট্য মিলিয়ে কোনাে প্রাণিটিস্য বা প্রাণিকোষ না পাওয়া যায় তাহলে আবার ছক্কা ছুড়তে হবে এবং বৈশিষ্ট্য রাফ কাগজে নােট করতে হবে যতক্ষণ পর্যন্ত না এমন তিনটি বৈশিষ্ট্য পাওয়া যায় যেগুলাে দিয়ে একটি সত্যিকারের প্রাণিটিস্যু বা প্রাণিকোষ বােঝায়।

ছাত্র-ছাত্রীরা চাইলে আমাদের প্রকাশিত উত্তর থেকে ধারণা নিয়ে নিজে নিজে প্রাক্টিক্যালি ভালভাবে উত্তর তৈরি করে নিতে পারেন।

এসএসসি ২০২১ সালের জীববিজ্ঞান (তৃতীয় সপ্তাহ) অ্যাসাইনমেন্ট এর উত্তর নিচে দেওয়া হল।

রাউন্ড-১
একটি ছক্কা পরপর ৩ বার ছুড়ে যে দান উঠলো তা হলো যথাক্রমে ৪, ৬, ১ তাহলে–

বৈশিষ্ট্য- ১ হবে ৪নং বৈশিষ্ট্য অর্থাৎ নালিযুক্ত

বৈশিষ্ট্য-২ হবে ৪+৬ = ১০নং বৈশিষ্ট্য অর্থাৎ সংকোচন

বৈশিষ্ট্য- ৩ হবে ১০ + ১ = ১১নং বৈশিষ্ট্য অর্থাৎ একাধিক নিউক্লিয়াসযুক্ত।

LEAVE A REPLY

Please enter your comment!
Please enter your name here